Video: Arreniusning kislotalar va asoslar tushunchasi nima?
2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41
The Arrhenius kislotasi - asosiy tushuncha moddani deb tasniflaydi kislota suvda vodorod ionlari H(+) yoki gidroniy ionlarini hosil qilsa. Modda sifatida tasniflanadi asos suvda gidroksid ionlarini OH(-) hosil qilsa. Moddalarni tasniflashning boshqa usullari kislotalar yoki asoslar ular Bronsted-Lowri tushunchasi va Lyuis tushuncha.
Xuddi shunday, odamlar Arrhenius tomonidan kislotalar va asoslarning ta'rifi qanday?
An Arrhenius kislotasi vodorod ionlari yoki protonlar hosil qilish uchun suvda dissotsiatsiyalanadigan moddadir. Boshqacha qilib aytganda, bu H sonini oshiradi+ suvdagi ionlar. Aksincha, an Arrhenius bazasi suvda dissotsiatsiyalanib, gidroksid ionlarini, OH ni hosil qiladi-.
Yuqoridagilardan tashqari, Arrhenius ta'riflari bilan bog'liq asosiy muammo nima? (Qoidadan istisnolar kamchiliklarga olib keladi Arrhenius qonuni) Kislotalar H2O da eriganida gidroniy ionlarini hosil qiladi. PH 7 dan kam. Asoslar H2O da eritilganda gidroksid ionlarini hosil qiladi.
Buni hisobga olgan holda, Arrheniusning kislota tushunchasi nima?
Sifatida belgilangan tomonidan Arrhenius : An Arrhenius kislotasi vodorod ionlarini hosil qilish uchun suvda dissotsiatsiyalanadigan moddadir (H+). An Arrhenius asos - suvda gidroksid (OH) hosil qilish uchun ajraladigan modda–) ionlari. Boshqacha qilib aytganda, asos OH kontsentratsiyasini oshiradi– suvli eritmadagi ionlar.
Kislotalar va asoslar haqida qanday tushunchalar mavjud?
An kislota bir yoki bir nechta vodorod ionlarini hosil qilish uchun erituvchida ajraladigan moddadir (H+). A asos bir yoki bir nechta gidroksid ionlarini (OH-).
Tavsiya:
PH shkalasi bo'yicha kislotalar va asoslar o'rtasidagi farq nima?
Kislota va asoslarni farqlash. Asosiy farq: Kislotalar va asoslar ikki turdagi korroziy moddalardir. pH qiymati 0 dan 7 gacha bo'lgan har qanday modda kislotali hisoblanadi, apH qiymati esa 7 dan 14 gacha bo'lgan modda asos hisoblanadi. Kislotalar suvda parchalanib, vodorod ionini (H+) hosil qiluvchi ionli birikmalardir
Asoslar va tuzlar kislotalar nima?
Suvdagi eritmasi nordon ta'mga ega bo'lgan, ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradigan va asoslarni zararsizlantiradigan modda kislota deb ta'riflanadi. Tuz neytral moddadir, uning suvli eritmasi lakmusga ta'sir qilmaydi. Faraday fikricha: kislotalar, asoslar va tuzlar elektrolitlar deb ataladi
Kislotalar va asoslar haqida nima to'g'ri?
Kislotalar va asoslar kuchli yoki kuchsiz deb tavsiflanadi. Kuchli kislota yoki kuchli asos suvdagi ionlariga butunlay ajraladi. Agar birikma to'liq ajralmasa, bu zaif kislota yoki asosdir. Kislotalar lakmus qog'ozini qizil rangga aylantiradi, asoslar esa lakmus qog'ozini ko'k rangga aylantiradi. Neytral kimyoviy qog'oz rangini o'zgartirmaydi
Kimyoda kislotalar va asoslar nima?
Kimyoda kislotalar va asoslar uchta nazariya to'plami bilan har xil ta'riflangan. Ulardan biri Arrhenius ta'rifi bo'lib, u kislotalar suvli eritmada ionlanib, vodorod (H+) ionlarini, asoslar esa eritmada gidroksid (OH-) ionlarini hosil qiladigan moddalardir, degan g'oya atrofida aylanadi
Bronsted Louri nazariyasiga ko'ra kislotalar va asoslar nima?
1923 yilda kimyogarlar Yoxannes Nikolaus Bronsted va Tomas Martin Louri birikmalarning protonlarni (H+ ionlarini) berish yoki qabul qilish qobiliyatiga asoslangan holda kislotalar va asoslarning ta'riflarini mustaqil ravishda ishlab chiqdilar. Bu nazariyada kislotalar proton donorlari sifatida aniqlanadi; bazalar esa proton qabul qiluvchilar sifatida aniqlanadi