Video: PH shkalasi bo'yicha kislotalar va asoslar o'rtasidagi farq nima?
2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41
Ajratish kislotalar va asoslar o'rtasida . Kalit farq : Kislotalar va asoslar ikki xil korroziy moddalardir. Har qanday modda pH bilan qiymat orasida 0 dan 7 gacha hisoblanadi kislotali , holbuki a pH 7 dan 14 gacha bo'lgan qiymat a asos . Kislotalar ionli birikmalar boʻlib, suvda parchalanib, vodorod ionini (H+) hosil qiladi.
Keyinchalik, pH shkalasi bo'yicha kislota va asos nima degan savol tug'ilishi mumkin.
The pH shkalasi qanday o'lchaydi kislotali yoki asosiy moddadir. The pH shkalasi 0 dan 14 gacha. A pH 7 dan neytral hisoblanadi. A pH 7 dan kam kislotali . A pH 7 dan kattaroq asosiy hisoblanadi.
Bundan tashqari, kislotalar va asoslar bir-biridan qanday farq qiladi? Garchi asoslar qarama-qarshi bo'lib, ular achchiq, odatda hidsiz (ammiakdan tashqari), ular silliqdir; asoslar yog'lar va yog'lar bilan reaksiyaga kirishadi. Kislotalar erkin vodorod ionlarini ajratadi (H+) suvga aralashganda, holbuki asoslar dissotsiatsiyalanib, erkin gidroksid ionlarini (OH–) suvga aralashtirilganda.
Bunga nisbatan pH shkalasida qanday asoslar mavjud?
The pH shkalasi tez-tez aytiladi diapazon 0 dan 14 gacha va aksariyat yechimlar bunga to'g'ri keladi diapazon , a olish mumkin bo'lsa-da pH 0 dan past yoki undan yuqori 14. 7,0 dan past bo‘lgan har qanday narsa kislotali, 7,0 dan yuqori bo‘lgan narsa ishqoriy yoki asosiy hisoblanadi.
NaOH kislota yoki asosmi?
NaOH , yoki natriy gidroksidi , birikma hisoblanadi. Birikma yoki an sifatida tasniflanadi kislota , asos , yoki tuz. Hammasi asoslar OH- (gidroksid) ionlarini o'z ichiga oladi, shu bilan birga hammasi kislotalar tarkibida H+ (vodorod) ionlari mavjud. Tuz - bu a. hosil bo'lgan birikma asos va an kislota birlashtiriladi, chunki ular bir-birini zararsizlantiradi.
Tavsiya:
Asoslar va tuzlar kislotalar nima?
Suvdagi eritmasi nordon ta'mga ega bo'lgan, ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradigan va asoslarni zararsizlantiradigan modda kislota deb ta'riflanadi. Tuz neytral moddadir, uning suvli eritmasi lakmusga ta'sir qilmaydi. Faraday fikricha: kislotalar, asoslar va tuzlar elektrolitlar deb ataladi
Kislotalar va asoslar haqida nima to'g'ri?
Kislotalar va asoslar kuchli yoki kuchsiz deb tavsiflanadi. Kuchli kislota yoki kuchli asos suvdagi ionlariga butunlay ajraladi. Agar birikma to'liq ajralmasa, bu zaif kislota yoki asosdir. Kislotalar lakmus qog'ozini qizil rangga aylantiradi, asoslar esa lakmus qog'ozini ko'k rangga aylantiradi. Neytral kimyoviy qog'oz rangini o'zgartirmaydi
Kimyoda kislotalar va asoslar nima?
Kimyoda kislotalar va asoslar uchta nazariya to'plami bilan har xil ta'riflangan. Ulardan biri Arrhenius ta'rifi bo'lib, u kislotalar suvli eritmada ionlanib, vodorod (H+) ionlarini, asoslar esa eritmada gidroksid (OH-) ionlarini hosil qiladigan moddalardir, degan g'oya atrofida aylanadi
Arreniusning kislotalar va asoslar tushunchasi nima?
Arrhenius kislota-asos tushunchasi, agar u suvda vodorod ionlari H (+) yoki gidroniy ionlarini hosil qilsa, moddani kislota deb tasniflaydi. Agar modda suvda gidroksid ionlarini OH(-) hosil qilsa, u asos deb tasniflanadi. Moddalarni kislotalar yoki asoslar sifatida tasniflashning boshqa usullari Bronsted-Lowry kontseptsiyasi va Lyuis kontseptsiyasidir
Bronsted Louri nazariyasiga ko'ra kislotalar va asoslar nima?
1923 yilda kimyogarlar Yoxannes Nikolaus Bronsted va Tomas Martin Louri birikmalarning protonlarni (H+ ionlarini) berish yoki qabul qilish qobiliyatiga asoslangan holda kislotalar va asoslarning ta'riflarini mustaqil ravishda ishlab chiqdilar. Bu nazariyada kislotalar proton donorlari sifatida aniqlanadi; bazalar esa proton qabul qiluvchilar sifatida aniqlanadi