Video: Kimyoda kislotalar va asoslar nima?
2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41
In kimyo , kislotalar va asoslar uchta nazariya to'plami tomonidan turlicha ta'riflangan. Ulardan biri Arrhenius ta'rifi bo'lib, u g'oya atrofida aylanadi kislotalar vodorod (H+) ionlari esa asoslar gidroksid hosil qiladi (OH-) eritmadagi ionlar.
Bu bilan bog'liq holda, kislota yoki asos nima?
An kislota vodorod ionlarini beruvchi moddadir. Endi eritmada gidroksid ionlariga qaraganda vodorod ionlari ko'proq. Bunday eritma kislotali hisoblanadi. A asos vodorod ionlarini qabul qiluvchi moddadir. Qachon a asos suvda eriydi, vodorod ionlari va gidroksid ionlari orasidagi muvozanat teskari tomonga siljiydi.
Xuddi shunday, kimyoda qanday asoslar mavjud? In kimyo , asoslar suvli eritmada gidroksid (OH−) ionlar, teginishda silliq, ishqor bo'lsa, achchiq ta'mga ega, indikatorlarning rangini o'zgartiradi (masalan, qizil lakmus qog'ozini ko'k rangga aylantiradi), kislotalar bilan reaksiyaga kirib, tuzlar hosil qiladi, ma'lum kimyoviy reaktsiyalar ( asos kataliz), protonlarni qabul qiladi
Shuningdek, kimyoda kislota nima?
An kislota a kimyoviy proton yoki vodorod ionlarini beruvchi va/yoki elektronlarni qabul qiluvchi turlar. so'z kislota ning xususiyatlaridan biri bo'lgani uchun lotincha acidus yoki acer so'zlaridan kelib chiqqan bo'lib, "nordon" degan ma'noni anglatadi kislotalar suvda nordon ta'mga ega (masalan, sirka yoki limon sharbati).
Fanda kislotalar va asoslar nima?
Kislotalar va asoslar ikki maxsus turdagi kimyoviy moddalardir. Agar u juda ko'p vodorod ionlariga ega bo'lsa, u bir kislota . Agar unda gidroksid ionlari ko'p bo'lsa, u a asos . pH shkalasi. Olimlar qanday qilib o'lchash uchun pH shkalasi deb ataladigan narsadan foydalaning kislotali yoki asosiy suyuqlikdir.
Tavsiya:
PH shkalasi bo'yicha kislotalar va asoslar o'rtasidagi farq nima?
Kislota va asoslarni farqlash. Asosiy farq: Kislotalar va asoslar ikki turdagi korroziy moddalardir. pH qiymati 0 dan 7 gacha bo'lgan har qanday modda kislotali hisoblanadi, apH qiymati esa 7 dan 14 gacha bo'lgan modda asos hisoblanadi. Kislotalar suvda parchalanib, vodorod ionini (H+) hosil qiluvchi ionli birikmalardir
Asoslar va tuzlar kislotalar nima?
Suvdagi eritmasi nordon ta'mga ega bo'lgan, ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradigan va asoslarni zararsizlantiradigan modda kislota deb ta'riflanadi. Tuz neytral moddadir, uning suvli eritmasi lakmusga ta'sir qilmaydi. Faraday fikricha: kislotalar, asoslar va tuzlar elektrolitlar deb ataladi
Kislotalar va asoslar haqida nima to'g'ri?
Kislotalar va asoslar kuchli yoki kuchsiz deb tavsiflanadi. Kuchli kislota yoki kuchli asos suvdagi ionlariga butunlay ajraladi. Agar birikma to'liq ajralmasa, bu zaif kislota yoki asosdir. Kislotalar lakmus qog'ozini qizil rangga aylantiradi, asoslar esa lakmus qog'ozini ko'k rangga aylantiradi. Neytral kimyoviy qog'oz rangini o'zgartirmaydi
Arreniusning kislotalar va asoslar tushunchasi nima?
Arrhenius kislota-asos tushunchasi, agar u suvda vodorod ionlari H (+) yoki gidroniy ionlarini hosil qilsa, moddani kislota deb tasniflaydi. Agar modda suvda gidroksid ionlarini OH(-) hosil qilsa, u asos deb tasniflanadi. Moddalarni kislotalar yoki asoslar sifatida tasniflashning boshqa usullari Bronsted-Lowry kontseptsiyasi va Lyuis kontseptsiyasidir
Bronsted Louri nazariyasiga ko'ra kislotalar va asoslar nima?
1923 yilda kimyogarlar Yoxannes Nikolaus Bronsted va Tomas Martin Louri birikmalarning protonlarni (H+ ionlarini) berish yoki qabul qilish qobiliyatiga asoslangan holda kislotalar va asoslarning ta'riflarini mustaqil ravishda ishlab chiqdilar. Bu nazariyada kislotalar proton donorlari sifatida aniqlanadi; bazalar esa proton qabul qiluvchilar sifatida aniqlanadi