Video: Bronsted Louri nazariyasiga ko'ra kislotalar va asoslar nima?
2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41
1923 yilda kimyogarlar Iogannes Nikolaus Bronsted va Tomas Martin Lowry ning mustaqil ta'riflari ishlab chiqilgan kislotalar va asoslar birikmalarning protonlarni (H+ ionlarini) berish yoki qabul qilish qobiliyatiga asoslanadi. Bunda nazariya , kislotalar proton donorlari sifatida aniqlanadi; holbuki asoslar proton qabul qiluvchilar sifatida aniqlanadi.
Bundan tashqari, Bronsted Lowry kislota asosi reaktsiyasi nima?
Bronsted - Lowry kislotasi - Bazaviy reaksiyalar . An kislota - asosiy reaktsiya ga ko'ra Bronsted - Lowry ta'rif - protonning bir molekula yoki iondan boshqasiga o'tishi. Ammiak suvda eritilganda, u quyidagi qaytarilishga uchraydi reaktsiya.
Shuningdek, Bronsted Lowry tomonidan kislota va asos viktorinasining qanday ta'riflarini biling? A Bronsted - Lowry kislotasi proton (H+ ion) beruvchi birikmadir. A Bronsted - Lowry bazasi proton (H+ ion) ni qabul qiluvchi birikmadir. Kuchli kislota . Kuchli kislota suvda eriganida H+ ion(lar)i va anionga butunlay ajraladi. Bu ham kuchli qiladi kislota kuchli elektrolit.
Xuddi shunday, bronstedga ko'ra kislota nima?
A Bronsted - Louri kislota protonni vodorod ioni shaklida beradigan moddadir. The Bronsted -Lowri bazasi, o'z navbatida, bu protonni qabul qiladi va hosil bo'lgan mahsulotlar konjugat hisoblanadi kislota va konjugat asos.
Kislotalar va asoslarning uchta ta'rifi qanday?
Lar bor uch deb nomlanuvchi moddalarning asosiy tasniflari kislotalar yoki asoslar . Arrhenius ta'rifi ta'kidlaydiki, an kislota H ishlab chiqaradi+ eritmada va a asos OH hosil qiladi-. Bular Bronsted-Lowry va Lyuislar kislotalar va asoslarning ta'riflari.
Tavsiya:
PH shkalasi bo'yicha kislotalar va asoslar o'rtasidagi farq nima?
Kislota va asoslarni farqlash. Asosiy farq: Kislotalar va asoslar ikki turdagi korroziy moddalardir. pH qiymati 0 dan 7 gacha bo'lgan har qanday modda kislotali hisoblanadi, apH qiymati esa 7 dan 14 gacha bo'lgan modda asos hisoblanadi. Kislotalar suvda parchalanib, vodorod ionini (H+) hosil qiluvchi ionli birikmalardir
Asoslar va tuzlar kislotalar nima?
Suvdagi eritmasi nordon ta'mga ega bo'lgan, ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradigan va asoslarni zararsizlantiradigan modda kislota deb ta'riflanadi. Tuz neytral moddadir, uning suvli eritmasi lakmusga ta'sir qilmaydi. Faraday fikricha: kislotalar, asoslar va tuzlar elektrolitlar deb ataladi
Kislotalar va asoslar haqida nima to'g'ri?
Kislotalar va asoslar kuchli yoki kuchsiz deb tavsiflanadi. Kuchli kislota yoki kuchli asos suvdagi ionlariga butunlay ajraladi. Agar birikma to'liq ajralmasa, bu zaif kislota yoki asosdir. Kislotalar lakmus qog'ozini qizil rangga aylantiradi, asoslar esa lakmus qog'ozini ko'k rangga aylantiradi. Neytral kimyoviy qog'oz rangini o'zgartirmaydi
Arrhenius ta'rifi bilan kislotalar va asoslarning Bronsted Louri ta'rifi o'rtasidagi farq nima?
Uchta nazariyaning farqi shundaki, Arrenius nazariyasi kislotalar tarkibida doimo H+, asoslarda esa har doim OH- borligini ta’kidlaydi. Bronsted-Lowry modeli kislotalar proton donorlari va pron-akseptorlari ekanligini da'vo qilsa-da, asoslar OH-ni o'z ichiga olishi shart emas, shuning uchun kislotalar H3O+ hosil qiluvchi suvga proton beradi
Bazaning Bronsted Louri ta'rifi qaysi?
Bronsted-Lowri kislotasi - bu reaktsiyada bir yoki bir nechta vodorod ionlarini beradigan kimyoviy tur. Bundan farqli o'laroq, Bronsted-Lowry bazasi vodorod ionlarini qabul qiladi. U o'z protonini berganida, kislota uning konjugat asosiga aylanadi. Nazariyaga umumiy nuqtai nazar, proton donori sifatida kislota va proton qabul qiluvchi sifatida asosdir