Video: Gidratsiya energiyasi va eritma energiyasi o'rtasidagi farq nima?
2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41
Yechish , bu erituvchi molekulalarining asolut molekulalari yoki ionlari bilan tortishish va bog'lanish jarayonidir. Ionlar eriydi a ichida erituvchi ular tarqaladi va erituvchi molekulalari bilan o'ralgan bo'ladi. Hidratsiya suv molekulalarining erigan moddaning molekulalari yoki ionlari bilan tortilishi va birlashishi jarayonidir.
Buni hisobga olsak, panjara energiyasi va hidratsiya energiyasi o'rtasidagi farq nima?
The panjara energiyasi va gidratatsion energiya o'rtasidagi farq bu panjara energiyasi miqdori hisoblanadi energiya mol qachon chiqariladi ning the panjara cheksiz ajratilgan ionlardan hosil bo'ladi, holbuki hidratsion energiya miqdori hisoblanadi energiya qachon ozod a panjara suvda eritish yo'li bilan ionlarga bo'linadi.
Bundan tashqari, hidratsiya energiyasi nimani anglatadi? Hidratsiya energiyasi (shuningdek gidratatsiya entalpiyasi ) miqdori hisoblanadi energiya bir mol ion ta'sir qilganda chiqariladi hidratsiya bu hal qilishning alohida holati. Bu tarqatib yuborishning alohida holati energiya , hal qiluvchi suv bilan.
Shunga ko'ra, echish energiyasi nima?
The energiya ning hal qilish miqdori hisoblanadi energiya erigan moddani erituvchida eritish bilan bog'liq. Agar bu musbat son bo'lsa, erish jarayoni endotermikdir; Agar u manfiy bo'lsa, u ekzotermikdir. Yechish erituvchi va erigan moddalar molekulalarini solvatsiya komplekslariga qayta tashkil etish jarayonidir.
Gidratsiya energiyasi va panjara energiyasi o'rtasida qanday bog'liqlik bor?
Hidratsiya energiyasi miqdori hisoblanadi energiya ozod qilingan uchun bir molni sindirish ning kristall panjara suvdagi uning tarkibiy ionlariga kiradi. Talab qilingan energiya suv bilan ta'minlanadi, shuning uchun panjara energiyasi deb ataladi hidratsiya energiyasi Agar boshqa erituvchi ishlatilsa, u holda ajratiladi energiya.
Tavsiya:
Nima uchun eritma konsentratsiyasini ifodalashda molyarlikdan ko'ra molyarlik afzalroq?
Molyarlik - eritmaning birlik hajmiga to'g'ri keladigan mollar soni va molyarlik - erituvchining birlik massasiga to'g'ri keladigan mollar soni. Hajmi haroratga bog'liq, chunki massa barcha haroratlarda doimiy bo'ladi. Shunday qilib, molyarlik doimiy bo'lib qoladi, lekin molyarlik harorat bilan o'zgaradi. Demak, molyarlik molyarlikdan afzaldir
Bog'lanish energiyasi va ajralish energiyasi o'rtasidagi farq nima?
Bog'lanish energiyasi va bog'lanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bog'lanish energiyasi - bu birikmadagi bir xil ikki turdagi atomlar o'rtasidagi barcha aloqalarni buzish uchun zarur bo'lgan o'rtacha energiya miqdori, bog'lanishning ajralish energiyasi esa ma'lum bir bog'lanish ingomolizini buzish uchun zarur bo'lgan energiya miqdoridir
Eritma qizdirilganda uning konsentratsiyasi nima bo'ladi?
Eritmaning harorati oshirilganda to'yinganlik kontsentratsiyasi bilan nima sodir bo'ladi. Eritma qizdirilganda nima bo'ladi? Agar siz moddani qancha ko'p qizdirsangiz, shakar shunchalik ko'p eriydi, qizdirilganda eruvchanlik yuqori bo'ladi, chunki moddaning to'yingan bo'lishi uchun ko'proq vaqt kerak bo'ladi. Shuningdek, muzlash
Eritma jarayonini nima ekzotermik yoki endotermik qiladi?
Eritma jarayoni endotermik (harorat pasayadi) yoki ekzotermik (harorat ko'tariladi) bo'lishi mumkin. Agar erigan moddaning zarralarini ajratish uchun suv molekulalari zarrachalar bilan bog'langanda chiqarilgandan ko'proq energiya talab qilinsa, harorat pasayadi (endotermik)
Strukturaviy formula nima? Strukturaviy formula va molekulyar model o'rtasidagi farq nima?
Molekulyar formula molekula yoki birikmadagi turli atomlarning aniq sonini ko'rsatish uchun kimyoviy belgilar va pastki belgilardan foydalanadi. Empirik formula birikmadagi atomlarning eng oddiy, butun son nisbatini beradi. Strukturaviy formula molekuladagi atomlarning bog'lanish tartibini ko'rsatadi