Video: Nima uchun ionlanish energiyasida pasayish bor?
2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41
Qo'shimcha orbital tufayli atom radiuslari ortadi va elektronlar yadrodan uzoqroqda joylashgan. Shunday qilib, kamroq talab qilinadi energiya elektronni yadrosidan ajratish. Qo'shimcha orbital o'zining elektron zichligiga ega bo'lib, yadrodan uzoqroqda joylashgan va shuning uchun uning elektron zichligi biroz pasayadi. ionlanish energiyasi.
Buni hisobga olsak, nima uchun ionlanish energiyasida nomuvofiqliklar mavjud?
The kelishmovchiliklar elektronni himoya qilish yoki elektron elektron itarilishi bilan izohlanishi mumkin. uchun tendentsiya atom radiusi davr mobaynida kamayib, oilani ko'paytirishdir. Davr bo'ylab harakatlanayotganimizda yadro zaryadi kuchayib, elektronlarni yanada kuchliroq tortadi.
Keyinchalik savol tug'iladi, nima uchun S ning ionlanish energiyasi P dan past? 3 yildan beri p ichida elektronlar oltingugurt (bu oltingugurt yo'qotadi) juftlashgan, oltingugurt bu orbitallarda ko'proq elektron repulsiyaga ega dan fosfor qiladi, shuning uchun u kamroq oladi energiya elektronni olib tashlash uchun kiritish oltingugurt . Demak, beri ionlanish osonroq sodir bo'ladi, ionlanish energiyasi hisoblanadi kichikroq.
Xuddi shunday, nima uchun ionlanish energiyasida Mg dan Algacha pasayish bor?
The birinchisi orasida Mg va Al , chunki the ning tashqi elektroni Mg ichida joylashgan the orbital 3s, bu esa Al 3p ichida. The 3p elektron ko'proq energiya dan the 3s elektron, shuning uchun ionlanish energiyasi ning Al dan kamroq Mg.
Elektromanfiylikni qanday aniqlash mumkin?
Hisoblash uchun elektromanfiylik , Internetga kirishdan boshlang toping a elektromanfiylik stol. Keyin ikkita atom o'rtasidagi bog'lanish sifatini ularning tarkibiga qarab baholashingiz mumkin elektromanfiylik stol ustida va kattaroqdan kichikroqni ayirish. Agar farq 0,5 dan kam bo'lsa, bog'lanish qutbsiz kovalent hisoblanadi.
Tavsiya:
Nima uchun litiyning ikkinchi ionlanish energiyasi birinchisidan juda katta?
Ikki asosiy sababga ko'ra ikkinchi ionlanish energiyasi har doim birinchisidan yuqori bo'ladi: siz elektronni yadroga bir oz yaqinroq joydan olib tashlayapsiz va shuning uchun yadroga ko'proq jalb qilinadi
Nima uchun ionlanish energiyasi ortadi?
Elementlarning ionlanish energiyasi ma'lum bir guruh bo'ylab yuqoriga ko'tarilganda ortadi, chunki elektronlar past energiyali orbitallarda, yadroga yaqinroq va shuning uchun qattiqroq bog'langan (olib tashlash qiyinroq)
Ikkinchi ionlanish energiyasi tendentsiyasi nima?
Davriy sistemada ionlanish energiyasi tendentsiyalari. Atomning ionlanish energiyasi - bu atom yoki ionning gazsimon shaklidan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya miqdori. Ikkinchi ionlanish energiyasi birinchisidan deyarli o'n baravar ko'p, chunki itarilishni keltirib chiqaradigan elektronlar soni kamayadi
Diyotdagi pasayish qatlami nima?
Yo'qotish hududi yoki kamayish qatlami - bu P-N o'tish diodasida mobil zaryad tashuvchilar mavjud bo'lmagan hudud. Depletion qatlami n-tomonidan elektronlar va p-tomonidan teshiklar oqimiga qarshi turadigan to'siq kabi ishlaydi
Kulon qonunining ionlanish energiyasiga qanday aloqasi bor?
Atomning ionlanish energiyasi atomda bog'langan elektron va atomdan cheksiz masofadagi elektron o'rtasidagi energiya farqidir. Coulomb qonuni ikkita nuqta zaryadlari orasidagi elektr potentsial energiyasini ular orasidagi masofa r bilan beradi. Energiya bu masofaga teskari proportsionaldir