Video: Ikkinchi ionlanish energiyasi tendentsiyasi nima?
2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41
Ionizatsiya energiyasi tendentsiyalari Davriy jadvalda. The ionlanish energiyasi atomning miqdori energiya bu atom yoki ionning gazsimon shaklidan elektronni olib tashlash uchun zarur. The ikkinchi ionlanish energiyasi birinchisidan deyarli o'n baravar ko'p, chunki itarilishlarni keltirib chiqaradigan elektronlar soni kamayadi.
Xuddi shunday savol tug'ilishi mumkin: Ikkinchi ionlanish energiyasi nimani anglatadi?
The ikkinchi ionlanish energiyasi the energiya 1+ iondan elektronni olib tashlash uchun kerak bo'ladi. (Bu anglatadi atom allaqachon bitta elektronni yo'qotganligini, siz bor endi olib tashlash ikkinchi .) Uchinchisi ionlanish energiyasi the energiya 2+ iondan elektronni olib tashlash uchun kerak bo'ladi.
Bundan tashqari, ikkinchi ionlanish energiyasini qanday topasiz? Ikkinchi ionlanish energiyasi tenglama bilan aniqlanadi: It is the energiya olib tashlash uchun zarur bo'lgan a ikkinchi 1 mol gazsimon 1+ ionida har bir iondan elektron ajratib gazsimon 2+ ion hosil qiladi. Shunda ketma-ket bir nechtasini olishingiz mumkin ionlanish energiyalari chunki asl atomda elektronlar mavjud. Bu juda ko'p energiya.
Xuddi shunday, so'raladi, nima uchun 2-ionlanish energiyasi yuqori?
The ikkinchi ionlanish energiyasi Mg ni tashkil qiladi kattaroq birinchisidan ko'ra, chunki u har doim ko'proq narsani talab qiladi energiya neytral atomdan ko'ra musbat zaryadlangan iondan elektronni olib tashlash.
Birinchi yoki ikkinchi ionlanish energiyasi qaysi biri yuqori?
The energiya neytral atomdan bitta elektronni olib tashlash deyiladi birinchi ionlanish energiyasi , va energiya olib tashlash uchun talab qilinadi ikkinchi elektron deyiladi ikkinchi ionlanish energiyasi . The ikkinchi ionlanish energiyasi odatda, kattaroq dan ko'ra birinchi ionlanish energiyasi.
Tavsiya:
Nima uchun litiyning ikkinchi ionlanish energiyasi birinchisidan juda katta?
Ikki asosiy sababga ko'ra ikkinchi ionlanish energiyasi har doim birinchisidan yuqori bo'ladi: siz elektronni yadroga bir oz yaqinroq joydan olib tashlayapsiz va shuning uchun yadroga ko'proq jalb qilinadi
Nima uchun ionlanish energiyasi ortadi?
Elementlarning ionlanish energiyasi ma'lum bir guruh bo'ylab yuqoriga ko'tarilganda ortadi, chunki elektronlar past energiyali orbitallarda, yadroga yaqinroq va shuning uchun qattiqroq bog'langan (olib tashlash qiyinroq)
Azotning ionlanish energiyasi kJ mol nimaga teng?
Molekulyar azotning ionlanish energiyasi 1503 kJ mol?-1, atom azotiniki esa 1402 kJ mol?-1 ga teng. Yana bir bor ta'kidlaymizki, molekulyar azotdagi elektronlarning energiyasi ajratilgan atomlardagi elektronlarga qaraganda past, shuning uchun molekula bog'langan
Davriy jadvaldagi ionlanish energiyasi nima?
Ionlanish energiyasi atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya miqdorini anglatadi. Guruh bo'ylab pastga tushganimizda ionlanish energiyasi kamayadi. Davriy jadval bo'ylab ionlanish energiyasi chapdan o'ngga ortadi
Barcha elementlarning ionlanish energiyasi qanday?
Davriy sistema elementlari ionlanishenergiyasi boʻyicha saralangan Ionlanish energiyasi Nomi kimyoviy element Belgi 13,9996 Kripton Kr 14,5341 Azot N 15,7596 Argon Ar 17,4228 Ftor F