Eriydigan erituvchi miqdorini qanday hisoblash mumkin?

Video: Eriydigan erituvchi miqdorini qanday hisoblash mumkin?

2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41

Eruvchanlik maksimalni ko'rsatadi miqdori bo'lishi mumkin bo'lgan moddaning erigan a ichida hal qiluvchi ma'lum bir haroratda. Bunday eritma to'yingan deb ataladi. Murakkabning massasini ning massasiga bo'ling hal qiluvchi va keyin 100 g ga ko'paytiriladi hisoblash g/100g da eruvchanligi.

Bundan tashqari, foiz eruvchanligini qanday hisoblaysiz?

Erituvchi figurani erituvchi figuraga bo'ling. Misolda siz 10 ni 60 ga bo'lasiz va taxminan 0,167 natijani olasiz. 3-bosqichdan olingan natijani aniqlash uchun 100 ga ko'paytiring eruvchanlik foizi . Misolda, siz 0,167 ni 100 ga ko'paytirasiz va 16,7 ni olasiz.

Bundan tashqari, eruvchanlik mahsulotini qanday hisoblaysiz? Hisoblash the eruvchanlik mahsuloti . Muvozanat quyidagicha: eriydigan har bir mol magniy gidroksid uchun siz bir mol magniy ioniga ega bo'lasiz, ammo gidroksid ionlari soni ikki baravar ko'p. Endi bu raqamlarni kiriting eruvchanlik mahsuloti ifodalang va summani bajaring.

Bunga qarab, erituvchining hajmini qanday topasiz?

Umumiy massa - eritmaning massasi = massa hal qiluvchi . Massani aylantirish hal qiluvchi uchun hajmi hidning massasini uning zichligiga bo'lish orqali.

Eruvchanlik birliklari qanday?

Suvda eruvchanligi. Suvda eruvchanligi - ma'lum bir haroratda suvda eriydigan kimyoviy moddalar miqdori. Eruvchanlik birligi odatda mg/l (milligramm). litr ) yoki ppm (millionga qism). Siz uni ko'pincha xavfsizlik ma'lumotlar varag'ining (SDS) 9-bo'limida topishingiz mumkin.

Tavsiya:

Xlorning foiz miqdorini qanday hisoblash mumkin?

18 neytronli xlor izotopining ko'pligi 0,7577 va massa soni 35 amu. O'rtacha atom massasini hisoblash uchun har bir izotop uchun kasrni massa soniga ko'paytiring, so'ngra ularni bir joyga qo'shing

Umumiy ion effekti ozgina eriydigan elektrolitning eruvchanligiga qanday ta'sir qiladi?

Umumiy ionning eruvchanlikka ta'siri Umumiy ion qo'shilishi eruvchanlikni pasaytiradi, chunki ortiqcha mahsulotning stressini bartaraf etish uchun reaktsiya chapga siljiydi. Dissotsilanish reaktsiyasiga umumiy ion qo'shilishi muvozanatning chapga, reaksiyaga kirishuvchi moddalar tomon siljishiga olib keladi va bu yog'ingarchilikni keltirib chiqaradi

Asosni neytrallash uchun zarur bo'lgan kislota miqdorini qanday aniqlash mumkin?

Kislota-asosni neytrallash masalasini yechish 1-bosqich: OH- ning mol sonini hisoblang. Molyarlik = mol/hajm. mol = Molyarlik x hajm. mol OH- = 0,02 M / 100 millilitr. 2-qadam: Kerakli HCl hajmini hisoblang. Molyarlik = mol/hajm. Hajmi = mol/molyarlik. Hajmi = mol H+/0,075 Molyarlik

Mumkin bo'lgan natijalar sonini qanday hisoblash mumkin?

Hisoblashning asosiy printsipi - bu mumkin bo'lgan natijalar sonini hisoblashning asosiy qoidasi. Agar bitta hodisa uchun p imkoniyat va ikkinchi hodisa uchun q imkoniyat mavjud bo'lsa, u holda ikkala hodisa uchun ham imkoniyatlar soni p x q ga teng