Bu strukturadagi azotning rasmiy zaryadi qanday?

2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41

bilan davom eting azot , biz buni (a) da kuzatamiz azot atom uchta bog'lovchi juftlikni taqsimlaydi va bitta juft juftga ega va jami 5 valentlik elektronga ega. The rasmiy to'lov ustida azot atom shuning uchun 5 - (2 + 6/2) = 0. (b), da azot atomga ega rasmiy to'lov dan -1.

Bundan tashqari, azotning rasmiy zaryadi qanday?

ning valentlik elektronlari azot uning birikmalarida barcha sp³ gibridlangan orbitallar mavjud. The rasmiy to'lov yoqilgan N Odatda anion uchun -1 ga, neytral birikma uchun 0 ga, kationlarda esa +1 ga teng. A azot A bilan atom rasmiy to'lov -3 ning suvli eritmasida kuchli asosli bo'lgan nitrid ioni N³? ga to'g'ri keladi.

Xuddi shunday, rasmiy to'lovni qanday hisoblash mumkin? Rasmiy to'lov = [Neytral atomda # valentlik elektron] – [(# ta elektron juft) + (½ # bogʻlovchi elektron)] Valentlik elektronlari = davriy jadvalning guruh raqamiga mos keladi (vakillik qiluvchi elementlar uchun). Yolg'iz juftlar = atomda o'tirgan yolg'iz elektronlar. Har bir elektron hisobga oladi bitta va bir juft sifatida hisobga oladi ikkita sifatida.

Yana shuni bilish kerakki, tasvirda azotning rasmiy zaryadi qanday?

Ikkalasini bosing tasvir optimallashtirilgan geometriyani ko'rish uchun. The azot atom vodorod bilan to'rtta bog'ga ega bo'lib, uni beradi azot atomda jami 4 ta valentlik elektron mavjud. Atom azot 5 ta valentlik elektronga ega va shuning uchun (5-4) = +1 va u to'g'ri belgilangan rasmiy to'lov +1 dan.

Kislorod ijobiy yoki salbiymi?

Yaxshi misol - yaqin atrofdagi ikkita elektronning har biri bilan bittadan elektron almashadigan kislorod atomi vodorod atomlari , H2O suv molekulasini hosil qiladi. Bir yoki ikkita elektronni muvaffaqiyatli topshirgan yoki bir yoki ikkita elektronni almashayotgan kislorod atomi manfiy zaryadining bir qismini yo'qotgan, shuning uchun u musbat zaryadlangan bo'lib qoladi.