Mundarija:
Video: Eritma issiqligini qanday hisoblash mumkin?
2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2024-01-18 08:20
Eritmaning issiqligi yoki eritmaning entalpiyasi Kimyo bo'yicha darslik
- Chiqarilgan yoki so'rilgan energiya miqdori hisoblanadi. q = m × Cg × DT. q = chiqarilgan yoki so'rilgan energiya miqdori.
- hisoblash erigan moddaning mollari. n = m ÷ M. n = erigan moddaning mollari.
- Energiya miqdori ( issiqlik ) erigan moddaning bir moliga ajratilgan yoki so'rilgani hisoblanadi. DHsoln = q ÷ n.
Oddiy qilib aytganda, eritmaning issiqligini kJ molda qanday hisoblash mumkin?
Eritmaning entalpiyasi (eritma issiqligi) Misol
- Chiqarilgan issiqlikni q, joulda (J) quyidagi reaksiya bo‘yicha hisoblang: q = massa (suv) × solishtirma issiqlik sig‘imi (suv) × haroratning o‘zgarishi (eritma)
- Erigan moddaning mollarini hisoblang (NaOH(s)): mol = massa ÷ molyar massa.
- Entalpiya o'zgarishini, DH ni kJ molda hisoblang-1 erigan moddadan:
NaOH eritmasining issiqligi nimaga teng? uchun qabul qilingan qiymat NaOH eritmasining issiqligi 44,2 kJ/mol, NH4NO3 uchun esa 25,4 kJ/mol.
Keyinchalik, siz so'rilgan issiqlikni qanday hisoblashingiz mumkin degan savol tug'ilishi mumkin.
The issiqlik so'riladi hisoblanadi hisoblangan suv mollarini molyarga ko'paytirish orqali issiqlik bug'lanish. 5. Bug 100oS dan 140oS gacha qizdiriladi. The issiqlik so'riladi hisoblanadi hisoblangan maxsus foydalanish orqali issiqlik bug 'va tenglama DH=cp×m×DT.
NaOH ning solishtirma issiqligi nimaga teng?
Dastlabki harorat sifatida minimal harorat = 43,5 ° C. HCl zichligi & NaOH Tuxum=1,04 g/ml. Maxsus issiqlik HCl & NaOH Eritmasi=4,017 J/g°C.
Tavsiya:
Elementning solishtirma issiqligini qanday bilasiz?
Q=mcΔT Q = mcΔ T, bu erda Q - issiqlik uzatish belgisi, m - moddaning massasi va ΔT - haroratning o'zgarishi. c belgisi o'ziga xos issiqlikni bildiradi va material va fazaga bog'liq. O'ziga xos issiqlik - bu 1,00 kg massaning haroratini 1,00ºC ga o'zgartirish uchun zarur bo'lgan issiqlik miqdori
Mumkin bo'lgan natijalar sonini qanday hisoblash mumkin?
Hisoblashning asosiy printsipi - bu mumkin bo'lgan natijalar sonini hisoblashning asosiy qoidasi. Agar bitta hodisa uchun p imkoniyat va ikkinchi hodisa uchun q imkoniyat mavjud bo'lsa, u holda ikkala hodisa uchun ham imkoniyatlar soni p x q ga teng
Reaksiya issiqligini qanday hal qilasiz?
Eritmaning entalpiyasi (eritma issiqligi) Misol. Reaksiya bo'yicha ajralib chiqadigan issiqlikni, q, joulda (J) hisoblang: q = massa (suv) × solishtirma issiqlik sig'imi (suv) × haroratning o'zgarishi (eritma) ning mollarini hisoblang. erigan modda (NaOH(lar)): mol = massa ÷ molyar massa. Erigan moddaning kJ mol-1 da entalpiya o'zgarishini, DH ni hisoblang:
Eritma konsentratsiyasini qaysi birlik yordamida ifodalash mumkin?
Molyarlik (M) bir litr eritmadagi erigan moddaning mol sonini (mol / litr) ko'rsatadi va eritma konsentratsiyasini o'lchash uchun ishlatiladigan eng keng tarqalgan birliklardan biridir. Molyarlik erituvchi hajmini yoki erigan moddaning miqdorini hisoblash uchun ishlatilishi mumkin
Moddaning solishtirma issiqligini qanday aniqlash mumkin?
Maxsus issiqlik sig'imi bir gramm moddani bir daraja Selsiyga ko'tarish uchun qancha issiqlik energiyasi kerakligini aniqlash orqali o'lchanadi. Suvning o'ziga xos issiqlik sig'imi Selsiy bo'yicha bir gramm uchun 4,2 joul yoki bir gramm Selsiy bo'yicha 1 kaloriya