Video: Entalpiya entropiyasi Gibbsning erkin energiyasi nima?
2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41
Gibbs bo'sh energiya birlashtiradi entalpiya va entropiya yagona qiymatga. Gibbs bo'sh energiya bo'ladi energiya foydali ish qila oladigan kimyoviy reaksiya bilan bog'liq. ga teng entalpiya minus harorat mahsuloti va entropiya tizimning. Agar DG manfiy bo'lsa, reaktsiya o'z-o'zidan sodir bo'ladi.
Buni hisobga olsak, entropiya entalpiyasi va erkin energiya nima?
Gibbs Erkin energiya . Entalpiya issiqlik miqdori hisoblanadi energiya doimiy bosim ostida kimyoviy jarayonda uzatiladi (issiqlik so'riladi yoki chiqariladi). Entropiya kimyoviy jarayon davomida tarqalgan yoki uzatiladigan issiqlik miqdorini o'lchaydi.
Xuddi shunday, entalpiyaning entropiya bilan qanday aloqasi bor? Entalpiya (H) kimyoviy reaksiya jarayonida ajralib chiqqan yoki yutilgan energiya miqdori sifatida aniqlanadi. Entropiya (S) tizimdagi tasodifiylik yoki tartibsizlik darajasini belgilaydi. Shuning uchun, erkin energiya ifodasi o'rtasidagi munosabatni ta'minlaydi entalpiya va entropiya.
Shu tarzda, uning entalpiyasi yoki entropiyasini qanday bilasiz?
Reaksiyalar bo'lishi mumkin haydalgan tomonidan entalpiya ' (bu erda juda ekzotermik reaktsiya (salbiy DH) kamayishni engadi entropiya ) yoki ' haydalgan tomonidan entropiya Bu erda endotermik reaksiya yuqori musbat DS tufayli sodir bo'ladi. 1-misol: NaCl ning hosil bo'lishi(s) dan uning elementlar o'z-o'zidan paydo bo'ladi va juda ko'p issiqlik chiqaradi.
Entalpiyani qanday aniqlaysiz?
Entalpiya sistemaning termodinamik xossasidir. Bu tizim bosimi va hajmining mahsulotiga qo'shilgan ichki energiya yig'indisidir. Bu mexanik bo'lmagan ishlarni bajarish qobiliyatini va issiqlikni chiqarish qobiliyatini aks ettiradi. Entalpiya H sifatida belgilanadi; xos entalpiya h sifatida belgilanadi.
Tavsiya:
Bog'lanish energiyasi va ajralish energiyasi o'rtasidagi farq nima?
Bog'lanish energiyasi va bog'lanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bog'lanish energiyasi - bu birikmadagi bir xil ikki turdagi atomlar o'rtasidagi barcha aloqalarni buzish uchun zarur bo'lgan o'rtacha energiya miqdori, bog'lanishning ajralish energiyasi esa ma'lum bir bog'lanish ingomolizini buzish uchun zarur bo'lgan energiya miqdoridir
Izolyatsiya qilingan tizim o'z-o'zidan o'zgarganda koinotning entropiyasi ortadi?
Tizim izolyatsiya qilinganligi sababli, hech qanday issiqlik undan chiqib keta olmaydi (jarayon shunday adiabatik), shuning uchun bu energiya oqimi tizim ichida tarqalib ketganda, tizimning entropiyasi ortadi, ya'ni ΔSsys>0. Demak, ushbu izolyatsiyalangan tizimda o'z-o'zidan sodir bo'ladigan jarayon uchun tizimning entropiyasi ortishi kerak
Gibbsning erkin energiyasi qancha ATP?
"Standart" sharoitda (ya'ni, 55M xarakterli konsentratsiyada olinadigan suvdan tashqari barcha reaktivlar uchun 1M konsentratsiyalar) ATP gidrolizining Gibbsning erkin energiyasi -28 dan -34 kJ/mol (ya'ni &asimp;12 kBT, BNID) orasida o'zgarib turadi. 101989) Mg2+ kationining konsentratsiyasiga qarab
Gidratsiya energiyasi va eritma energiyasi o'rtasidagi farq nima?
Solvatsiya - bu erituvchi molekulalarining asolut molekulalari yoki ionlari bilan tortishish va bog'lanish jarayoni. Ionlar erituvchida erishi natijasida ular tarqaladi va erituvchi molekulalari bilan o'ralgan bo'ladi. Hidratsiya - suv molekulalarining erigan moddaning molekulalari yoki ionlari bilan tortishish va bog'lanish jarayoni
Gibbsning erkin energiyasi qanday birliklardir?
Kimyogarlar odatda energiyani (entalpiya va Gibbsning erkin energiyasini) kJ mol-1 (mol uchun kilojoul), lekin entropiyani J K-1 mol-1 (mol uchun kelvin uchun joul) bilan o'lchaydilar. Shuning uchun birliklarni aylantirish kerak - odatda entropiya qiymatlarini 1000 ga bo'lish orqali ular kJ K-1 mol-1 da o'lchanadi