Video: Nima uchun olmosning erish nuqtasi grafitdan yuqori?
2024 Muallif: Miles Stephen | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-15 23:41
In olmos valent elektronlar to'liq kovalent bog'langan. Lekin ichida grafit bitta elektron erkin harakatlanayotganda faqat uchtasi kovalent bog'langan olmosning erish nuqtasi bo'lishi kerak dan yuqori shundan grafit chunki ichida olmos ichida to'rtta kovalent aloqani uzishimiz kerak grafit faqat uchta obligatsiya.
Bundan tashqari, nega grafitning erish nuqtasi olmosdan past?
In grafit , har bir uglerod atomi kovalent aloqalar orqali uchta boshqa uglerod atomlari bilan bog'langan. In olmos har bir uglerod atomi to'rtta boshqa uglerod atomlari bilan kovalent bog'lar orqali bog'langan. Shunday qilib, bu paradoksal ko'rinadi olmos bo'lar edi pastki erish nuqtasi . Biroq, qatlamlari grafit delokalizatsiyalangan elektronlarni o'z ichiga oladi.
Bundan tashqari, nima uchun olmos yuqori erish nuqtasiga ega? Har bir uglerod atomi boshqa to'rtta uglerod atomi bilan kovalent bog'langan. Atomlarni ajratish uchun juda ko'p energiya kerak bo'ladi olmos . Buning sababi, kovalent bog'lanishlar kuchli va olmos juda ko'p kovalent aloqalarni o'z ichiga oladi. Bu qiladi olmosning erish nuqtasi va qaynash nuqtasi juda yuqori.
Shuning uchun grafitning erish nuqtasi nima uchun yuqori?
Biroq, grafit hali ham juda ko'p yuqori erish va qaynash nuqtasi chunki qatlamlarda uglerod atomlarini bir-biriga bog'lab turuvchi kuchli kovalent bog'lanishlar uzilishi uchun juda ko'p issiqlik energiyasi talab qilinadi.
Nima uchun olmosning erish nuqtasi natriy xloriddan yuqori?
Obligatsiyalar natriy xlorid ular etarlicha kuchli ionli bog'lanishdir va shuning uchun u ancha yuqori erish nuqtasi 801C. Bu juda kuchli aloqalar va boshqalar olmos (va grafit) oson emas erigan . Aslida, bu moddalar yo'q eritish lekin ulug'vor (gazsimon uglerod atomlariga aylanadi).
Tavsiya:
Nima uchun ionli birikma yuqori erish va qaynash nuqtasiga ega?
Ion birikmalari yuqori erish va qaynash nuqtalariga ega, chunki qarama-qarshi zaryadlangan ionlar o'rtasida kuchli elektrostatik tortishish kuchi mavjud va shuning uchun ionlar orasidagi kuchli bog'lanish kuchini buzish uchun katta miqdorda energiya talab qilinadi
Nima uchun toza moddaning erish nuqtasi yuqoriroq?
Molekulalararo kuchlarning roli Bu kuchlar moddaning erishi bilan uzilishi kerak, bu esa energiya kiritishni talab qiladi. Energiyaning kiritilishi yuqori haroratga aylanadi. Demak, qattiq jismni ushlab turgan kuchlar qanchalik kuchli bo'lsa, uning erish nuqtasi shunchalik yuqori bo'ladi
Nima uchun suv yuqori erish nuqtasiga ega?
Yuqori erish va qaynash haroratlarining sababi suv molekulalari orasidagi vodorod bog'lanishidir, bu ularning bir-biriga yopishishiga va ajralib chiqishga qarshilik ko'rsatishiga olib keladi, bu muz erishi va suv qaynab gazga aylanganda sodir bo'ladi
Nima uchun natriy yuqori erish nuqtasiga ega?
Natriy xlorid yuqori erish nuqtasiga ega, chunki uning ijobiy va manfiy ionlari orasidagi kuchli elektrostatik tortishish; bu engish uchun ko'proq issiqlik energiyasini talab qiladi. Shuningdek, u ulkan panjara tuzilishiga ega, ya'ni u millionlab kuchli ion aloqalarini o'z ichiga oladi
Nima uchun alyuminiy natriydan yuqori erish nuqtasiga ega?
Davr davomida valentlik oshadi (natriyda 1 valentlikdan alyuminiyda 3 valentlikgacha), shuning uchun metall atomlari ko'proq musbat zaryadlangan kationlarni va kattaroq delokalizatsiyalangan elektronlar dengizini hosil qilish uchun ko'proq elektronlarni delokalizatsiya qilishi mumkin. Shuning uchun metall bog'lanish kuchayadi va erish nuqtasi natriydan alyuminiyga oshadi